▶Nernst Equation
E = E0 + (2.303RT/zF) log a ···············⑴
E ： 측정용액에서 발생되는 기전력
E0 ： 표준전위(㎷)
R ： 기체정수(8.314 J/K, mol)
T : 온도
z ： 이온전극에 대하여 전위의 발생에 관계하는 전자수(이온기)
F ： 페러데이(Faraday) 정수(96480 C)
a ： 이온활량 (mol/1)
이온활량은 활량계수(γ)와 이온농도(C)간에 다음과 같은 관계가 있습니다.
a = γ · C
그러므로 Nernst식은 이온농도(C)와 다음과 같은 식으로 표시할 수 있습니다.
E = E0 + (2.303RT/zF) log γC
E = E0 + [ (2.303RT/zF) log γ + (2.303RT/zF) log C ]
따라서 활량계수(γ)를 알고 있으면 전위측정에 의하여 직접 이온농도의 측정이
가능하게 되는 것입니다. 반대로 이온의 농도와 활량계수를 알면 보다 정확한
pH값을 알 수 있습니다.
결과적으로,
E = (2.303RT/zF) log γ를 일정한 값이라고 하면
E = E0 + (2.303RT/zF) log C
-logC = (E0-E)/(2.303RT/zF)
pH = (E0-E)/(2.303RT/zF)
▶Nernst Equation은 측정용액 중의 총이온강도와 활량계수가 일정하면,
Buffer 용액을 통하여 농도와 전위차와의 관계를 구하여 미지시료에서의
전위차를 측정하여 수소이온농도를 구할 수 있습니다.
E = E0 + (2.303RT/zF) log a ···············⑴
E ： 측정용액에서 발생되는 기전력
E0 ： 표준전위(㎷)
R ： 기체정수(8.314 J/K, mol)
T : 온도
z ： 이온전극에 대하여 전위의 발생에 관계하는 전자수(이온기)
F ： 페러데이(Faraday) 정수(96480 C)
a ： 이온활량 (mol/1)
이온활량은 활량계수(γ)와 이온농도(C)간에 다음과 같은 관계가 있습니다.
a = γ · C
그러므로 Nernst식은 이온농도(C)와 다음과 같은 식으로 표시할 수 있습니다.
E = E0 + (2.303RT/zF) log γC
E = E0 + [ (2.303RT/zF) log γ + (2.303RT/zF) log C ]
따라서 활량계수(γ)를 알고 있으면 전위측정에 의하여 직접 이온농도의 측정이
가능하게 되는 것입니다. 반대로 이온의 농도와 활량계수를 알면 보다 정확한
pH값을 알 수 있습니다.
결과적으로,
E = (2.303RT/zF) log γ를 일정한 값이라고 하면
E = E0 + (2.303RT/zF) log C
-logC = (E0-E)/(2.303RT/zF)
pH = (E0-E)/(2.303RT/zF)
▶Nernst Equation은 측정용액 중의 총이온강도와 활량계수가 일정하면,
Buffer 용액을 통하여 농도와 전위차와의 관계를 구하여 미지시료에서의
전위차를 측정하여 수소이온농도를 구할 수 있습니다.